Ejercicios formulación inorgánica

Por lo general, muchas veces es más lo que se habla de la dificultad de algo, que lo que realmente representa. Hoy, por ello, te hablaremos sobre los ejercicios de formulación inorgánica.

Puede que te haya traído hasta aquí, la forma de como resolver estos ejercicios, o la muestra de algunos de ellos para comprender aún mejor el tema, de ser afirmativo esto !Estás en el lugar correcto!

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¿Qué son los ejercicios de formulación inorgánica?

Lo primero que debemos saber, que así como funciona la física, la matemática, también lo hace la química.

Estos ejercicios de formulación inorgánica, tienen como objetivo principal preparar a las personas frente a distintas nomenclaturas químicas, y sus compuestos, para trabajarlos de la mejor manera.

Sabemos que te pudiera generar un poco de duda, como resolver los ejercicios de formulación inorgánica, pero te debemos decir que no hay mucho de que preocuparse.

Las personas, en absolutamente todos los casos de la vida, y también del desarrollo académico, buscan resolver las cosas por medio de la lógica y eso es lo que necesitarás para hacer estos ejercicios.

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Compuestos químicos

Lo primero que debemos saber es que en la química, todos los compuestos resultan de manera vital y con una importancia bastante grande para lograr los objetivos que queremos.

La fórmula química expresa mediante símbolos químicos, la composición de moléculas y compuestos formados por los elementos químicos.

En la actualidad el número de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones. Increíble ¿no?

Contrario a lo que muchos creen, absolutamente todos los elementos químicos que se encuentran clasificados dentro de la tabla periódica, tienen una función determinada y de acuerdo a sus características, logran combinarse entre sí para formar nuevas sustancias de gran utilidad.

Si hablamos de ejercicios de formulación inorgánica, solo debes saber que son una serie de normas que se deben seguir para analizar la manera en que los elementos logran unirse o fusionarse para formar  otras sustancias químicas.

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Debes tener claro que para aprender de manera correcta y de la forma más rápida la nomenclatura y formulación química es necesario que consideres los siguientes aspectos:

1º) Reconocer los símbolos de todos los elementos químicos de la Tabla Periódica.

2º) Conocer que todos los elementos están incluidos en los 18 grupos de la Tabla Periódica.

3º) Poder localizar cualquier elemento químico en su grupo correspondiente.

4º) Distinguir qué elementos son metales y cuáles son no metales.

5º) Conocer el significado y los números de oxidación de los elementos químicos.

Representación de las fórmulas: En los compuestos químicos binarios, la fórmula del compuesto está formada por dos elementos, y estos se escriben como se encuentran en la tabla periódica de los elementos, a la izquierda el que tiene número de oxidación más positivo y a la derecha el más negativo.

En cuanto a la nomenclatura de los compuestos, existen tres tipos:

  • La tradicional: se emplean los prefijos hipo-per y los sufijos oso, ico, ato, ito; para diferenciar el estado de oxidación de los elementos que se combinan (generalmente solo se usan para ácidos, óxidos y sales que contengan oxígeno).
  • La Stock: donde se coloca en números romanos y entre paréntesis el estado de oxidación de los elementos.
  • Sistemática (IUPAC): se emplean prefijos griegos: mono, di, tri… indicando el número de
    átomos que contiene la formula.

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Algunas combinaciones químicas típicas son:

  1. Combinaciones binarias del hidrógeno: son las combinaciones del H con otro elemento de la tabla periódica. Se dividen en tres grupos, los hidrácidos, hidrógeno con otros no metales e hidruros metálicos.
  • Hidrácidos: son combinaciones del H con los elementos no metálicos F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Ejemplo: (HF) fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico, (HCl) cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico y (HBr) bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico.
  • Hidrógeno con otros no metales: como el (NH3) amoniaco trihidruro de nitrógeno, (PH3) fosfina trihidruro de fósforo, (AsH3) arsina trihidruro de arsénico.
  • Hidruros metálicos: combinación del hidrógeno con metales. Ejemplo: (LiH) hidruro de litio, (NaH) hidruro de sodio y (KH) hidruro de potasio.
  1. Combinaciones binarias del oxígeno: debes saber que el oxígeno es un elemento químico que se combina con casi todos los elementos de la tabla periódica. El número típico de oxidación del O en los óxidos es -2 (excepto con el F que es +2) y en los peróxidos es -1.

Sus combinaciones binarias se conocen como óxidos y se formulan escribiendo el oxígeno a la derecha de la fórmula. Ejemplo (FeO) óxido ferroso, (CaO) oxido de calcio.

  1. Otras combinaciones binarias:
  • Metales y no metales: de manera general la fórmula se escribe colocando el metal a la izquierda y el no metal a la derecha, los metales a la izquierda y los no metales a la derecha. Se nombran empezando por el no-metal con el sufijo -uro. Ejemplos: (CaF2) fluoruro de calcio, (FeCl2) dicloruro de hierro o cloruro de hierro (II).

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  • No metal con no metal: este tipo de combinaciones se nombran igual que las anteriores, añadiendo la terminación -uro al elemento que se encuentre escrito a la derecha. Para formularse debe colocarse a la derecha el que esté más a la derecha en la siguiente secuencia (más a la derecha en la Tabla Periódica) o más arriba en un grupo. Ejemplos: (BrF) fluoruro de bromo ó fluoruro de bromo(I), (BrF3) trifluoruro de bromo ó fluoruro de bromo(III).
  1. Ácidos Inorgánicos: se dividen en hidrácidos (ya analizados) y oxoácidos. Los oxoácidos tienen su fórmula general HaXbOc siendo X un elemento no metálico y en algunos casos un metal de transición que se encuentra en estado de oxidación elevado.  Ejemplo: (HClO) cuyos nombres son ácido hipocloroso, ácido oxoclórico(I) u oxoclorato(I) de hidrógeno.
  2. Sales de ácidos inorgánicos: son compuestos formados por la unión de un catión con un anión, diferente de los aniones hidruro, óxido e hidróxido. Ejemplo: (NaClO) hipoclorito de sodio, (NaClO2) clorito de sodio, entre otros.

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Vídeos explicativos

Si bien hemos tratado en lo posible por mostrarte lo sencillo que puede resultar hacer y ejecutar ejercicios de formulación inorgánica, también entendemos que por momentos puede que se te dificulte esta área y más si te encuentras apenas incursionando sobre esta materia.

Sin embargo, acá hemos buscado una serie de vídeos que pudieran ayudarte a comprender de una mejor forma los ejercicios de formulación inorgánica:

 

¿Ya ves? La verdad es que esto no corresponde a nada demasiado complicado. Los ejercicios de formulación inorgánica pueden llegar a presentar dificultad en un primer momento porque no conocemos todos sus elementos o compuestos pero una vez dominado esto, resolverlos será mucho más sencillo.

!No olvides compartir este artículo! Muchas personas pudieran estar interesadas en conocer y saber cómo resolver los ejercicios de formulación inorgánica y con tú sólo colocar esto en tus redes sociales pudieras ser de muchísima ayuda para tus compañeros en tus redes sociales.

Si eres de los que domina el tema, y has conseguido una forma o manera de aprenderte mucho más rápidos los compuestos para realizar los ejercicios de formulación inorgánica !Tampoco dudes en comentar! La idea es que la mayor cantidad de formas y ayudas posibles se encuentren en este portal web para ayudarte a despejar cualquier tipo de duda.

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